에어로졸화 합금 분말 소재 개발 및 생산 전문 기업
물리적 성능은 밀도, 점도, 입자 크기, 융점, 끓는점, 응고점, 인화점, 발화점, 열 전도 성능, 전기 전도 성능, 자기 성능입니다.
순수 금속은 상온에서 일반적으로 고체(수은 제외)이며, 금속 광택이 있고(즉, 가시광선을 강하게 반사함), 대부분 전기와 열의 우수한 전도체이며, 연성이 있고, 밀도가 크며, 융점이 높습니다. 지구상의 금속 자원은 지각과 해양에 널리 존재하며, 금, 은과 같은 몇 가지 매우 비활성 금속을 제외하고는 나머지는 화합물 형태로 존재합니다. 금속은 자연계에 널리 존재하며, 생활에서 매우 보편적으로 사용되며, 현대 산업에서 매우 중요하고 가장 많이 사용되는 물질의 한 종류입니다.
합금(alloy)은 금속과 다른 금속 또는 비금속이 혼합되어 용융되고 냉각되어 고체로 응고된 금속 성질을 가진 산물입니다. 일반적으로 알루미늄 합금, 타이타늄 합금, 철 합금(스테인리스 스틸), 고온 합금, 코발트 합금, 니켈 합금, 구리 합금(황동, 청동, 백동, 인동), 아연 합금, 은 합금, 주석 합금, 납 합금, 비스무트 합금, 가변 합금, 고엔트로피 합금 등이 있습니다.
특정 원소를 합금으로 만들어 합금에 쉽게 추가할 수 있도록 하고, 소모 및 고융점 합금이 쉽게 녹지 않는 문제를 해결하며 원자재에 미치는 영향이 크지 않은 특수 합금을 중간 합금이라고 합니다. 예를 들어, 구리와 A00 알루미늄을 1:1로 혼합한 후 녹여서 형성된 합금은 아연 용액에 비교적 쉽게 혼합할 수 있습니다.
금속성은 화학 반응에서 금속 원소의 원자가 전자를 잃는 능력을 의미합니다. 전자를 잃는 능력이 강한 입소속의 원소는 금속성이 더 강하고, 반대로 약하면 비금속성이 더 강해집니다. 금속성은 원소의 원자가 전자를 잃는 경향을 나타내며, 원소의 비금속성은 원소의 원자가 전자를 얻는 능력을 의미합니다.
비금속은 일반적인 조건에서 기체이거나 금속 특성이 없는 취성 고체 또는 액체로, 주기율표 오른쪽 상단의 15개 원소와 수소 원소, 제로족 원소의 단원소를 포함합니다. 대부분의 비금속 원자는 더 많은 원자가 껍질 s, p 전자를 가지고 있어 이원자 분자 기체 또는 골격형, 사슬형 또는 층상 대분자의 결정 구조를 형성할 수 있습니다.
산화성은 물질이 전자를 얻는 능력을 의미합니다. 고가 상태에 있는 물질과 활발한 비금속 원소(예: 플루오르, 염소, 산소 등)는 일반적으로 산화성을 가지며, 저가 상태에 있는 물질은 일반적으로 환원성을 가집니다.
환원성은 화학 반응에서 원자, 분자 또는 이온이 전자를 잃는 능력을 의미합니다. 물질이 포함하고 있는 입자가 전자를 잃는 능력이 강할수록 물질 자체의 환원성이 강해지고, 반대로 약할수록 환원성이 약해집니다.
화학적 안정성(chemical stability)은 물질이 화학적 요인의 작용 아래에서 원래의 물리화학적 성질을 유지하는 능력을 의미합니다.
화합물은 두 가지 또는 두 가지 이상의 서로 다른 원소로 구성된 순수 물질입니다(단일 물질과 구별됨). 화합물은 특정한 특성을 가지며, 포함된 원소나 이온과는 다르고 다른 화합물과도 다르며, 일반적으로 특정한 조성을 가지고 있습니다.
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